Селен (Se)

[selenium] — элемент VI группы Периодической системы, аналог серы, атомный номер 34, атомная масса 78,96. Открыт шведским химиком Я. Берцели-усом в 1817 г. Se полиморфен; устойчив серый гексагональный Se: t_пл = 217 °С, t_кип = 685 °С, γ = 4,79 г/см³; ; красный аморфный выделяется при восстановлении селенистой кислоты из растворов и при нагревании переходит в гексагональный. Известны две моноклинных и две кубические модификации. При охлаждении расплава образуется стеклообразный Se. Se редкий рассеянный элемент, кларк литосферы. Вследствие изоморфизма с серой Se содержится во всех сульфидах. Минералы Se (селениды благородных и тяжелых металлов, самородный Se) редки и промышленного значения не имеют. При переработке медных концентратов 60-80 % Se концентрируется в электролитных шламах, 1—5 % теряется с отвальными шлаками, 20—40 % возгоняется в виде SeO₂. При производстве H₂SO₄ из колчеданов и газов металлургических заводов Se концентрируется в сернокислотных шламах, восстанавливаясь до элементарного SO₂. 80 % Se производят из медеэлектролитных шламов, 15 % — из сернокислотных шламов, 5 % — из полупродуктов свинцово-цинковых и других заводов. Se извлекают из электролитных шламов, возгоняя в виде SeO₂ при сульфатизации, окислительном обжиге или плавке. SeO₂ абсорбируется кислыми или щелочными растворами. Из кислых растворов Se осаждают SO₂, из щелочных — извлекается селенидным методом, обеспечивающим получение Se повышенной чистоты и регенерацию щелочи. Se полупроводниковых марок получают из технического комбинированием методов химической очистки с дистилляцией или ректификацией. Se и селениды — типичные полупроводники. Se применяется в электронике и электротехнике в полупроводниковых приборах, фотоэлементах, в термосплавах, используемых для обесцвечивания и окраски стекол, получения износостойких резин, улучшения обрабатываемости высоколегированных стали и сплавов, в качестве катализатора и окислителя при органическом синтезе, а также для производства пигментов и лекарств.