Вольфрам (W) это:

Вольфрам (W)
[tungsten] — элемент IV группы Периодической системы; атомный номер 74, атомная масса 183,85; тугоплавкий тяжелый металл светло-серого цвета. Природный W состоит из смеси пяти стабильных изотопов:180W, 182W, 183W, 184W и 186W. Был открыт и выделен в виде WO3 в 1781 г. шведским химиком К. Шееле. Металлический W был получен восстановлением WO3 углеродом в 1783 г. испытан химиками братьями д'Элуяр. W мало распространен в природе; его содержание в земной коре 1·10-4 мас. %. В свободном состоянии не встречается, образует собственные минералы, главным образом, вольфраматы (соли вольфрамовых кислот с общей формулой хH2О·уWO3, из которых промышленное значение имеют вольфрамит (Fe, Mn)WO4 (содержащий 74-76 % WO3) и шеелит CaWO4 (-80 % WO3).
W имеет ОЦК решетку с периодом а = 0,31647 нм; γ = 19,3 г/см3; tпл = 3400 + 20 °С; tкип = 5900 °С; λ20 °С= 130,2 Вт/(м • К), ρ20 °С = 5,5 • 10-6 Ом • Смотри Для кованого слитка σв = 1,0-4,3 ГПа; НВ = 3,5-4,0 ГПа; Е= 350+ 380 ГПа для проволоки и 390-410 ГПа для монокристаллической нити. При комнатной температуре W малопластичен. В обычных условиях W химически стоек. При 400 — 500 °С компактный металл заметно окисляется на воздухе до WO3. Галогены, сера, H2SO4, HNO3, и HF, а также к царской водке. Валентность W в соединениях от 2 до 6, наиболее устойчивы соединения высшей валентности. W образует четыре оксид:а высший-WO3 (вольфрамовый ангидрид:), низший-WO2 и два промежуточных-W10О29, и W4O11. С хлором W образует ряд хлоридов и оксихлоридов. Наиболее важные их них: WCl6 (tпл = 275 °С, tкип = 348 °С) и WO2Cl2 (tкип = 266 °С, выше 300 °С сублимирует) — получаются при действии хлора на WO, в присутствии угля. С серой W образует сульфиды WS2 и WS3. Карбиды вольфрама WC (tпл = 2900 *С) и W2C (tпл = 2750 °С) — твёрдые тугоплавкие соединения; образуются при взаимодействии W с углеродом при 1000-1500 °С.
Сырьем для промышленного получения W служат вольфрамитовые и шеелитовые концентраты (50-60 % WO,). Из концентратов непосредственно выплавляют ферровольфрам (сплав Fe с 65-80 % W), используемый в производстве стали. Для получения W, его сплавов и соединений выделяют WO3. В промышленности применяют несколько способов получения WO3. Шеелитовые концентраты разлагают в автоклавах раствором соды при 180 — 200 °С (получают технический раствор вольфрамата натрия) или соляной кислотой (получают техническую вольфрамовую кислоту):
CaWO4(тв) + Na2CO3(ж) = Na2WO4 + СаСО3(тв),
CaWO4(тв) + 2НСI(ж) = H2WO4(тв) + СаСl2(раствор).
Вольфрамитовые концентраты разлагают либо спеканием с содой при 800-900 °С с последующим выщелачиванием Na2WO4 водой, либо обработкой при нагревании раствором NaOH. При разложении щелочными агентами (содой или едким натром) образуется раствор Na2WO4, загрязнёный примесями. После их отделения из раствора выделяют H2WO4. Высушенный H2WO4 содержит 0,2 — 0,3 % примесей. Прокаливанием H2WO4 при 700 — 800 °С получают WO3, а уже из него металлический W и его соединения. При этом для производства металлического W дополнительно H2WO4 очищают аммиачным способом. Порошок W получают восстановлением WO3 водородом, а также и углеродом (в производстве твёрдых сплавов) в трубчатых электрических печах при 700 — 850 °С. Компактный металл получают из порошка способами порошковой металлургии в виде заготовок-штабиков, которые хорошо поддаются обработке давлением (ковке, волочению, прокатке и т. п.). Из штабиков методом бестигельной электроннолучевой зонной плавки получают также монокристаллы W.
W широко применяется в современной технике в виде чистого металла и ряде сплавов, наиболее важные из которых легированные конструкционные, быстрорежущие, инструментальные стали, твёрдые сплавы на основе карбида W, жаропрочные и некоторые другие специальные сплавы (Смотри Вольфрамовые сплавы). Тугоплавкость и низкое давление пара при высоких температураx делают W незаменимым для деталей электровакуумных приборов в радио- и рентгенотехнике. В разных областях техники используют некоторые химические соединения W, например Na2WO4 (в лакокрасочной и текстильной промышленности), WS2 (катализатор в органическом синтезе, <<твёрдая смазка для трения).

Энциклопедический словарь по металлургии. — М.: Интермет Инжиниринг. . 2000.

Смотреть что такое "Вольфрам (W)" в других словарях:

  • вольфрам — W Элемент IV группы Периодич. системы; ат. н. 74, ат. м. 183,85; тугоплавкий тяжелый металл светло серого цвета. Природный W состоит из смеси пяти стабильных изотопов:"Х 182W, ""W, 184W, I86W. Был открыт и выделен в виде WO3 в 1781 …   Справочник технического переводчика

  • Вольфрам —         W (лат. Wolframium; * a. tungsten; н. Wolfram; ф. tungstene; и. tungsteno), хим. элемент VI группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 74, ат. м. 183,85. Природный B. состоит из смеси пяти стабильных изотопов 180W(0,135%), 182W(26,41 %),… …   Геологическая энциклопедия

  • Вольфрам — У этого термина существуют и другие значения, см. Вольфрам (значения). 74 Тантал ← Вольфрам → Рений …   Википедия

  • Вольфрам — Смотри Вольфрам (W) …   Энциклопедический словарь по металлургии

  • W — Смотри Вольфрам (W) …   Энциклопедический словарь по металлургии

  • ВОЛЬФРАМ — Минерал, открытый в 1785 г., темносерого цвета, очень тяжелый, хрупкий и тугоплавкий. Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с означением их корней. Михельсон А.Д., 1865. ВОЛЬФРАМ металл в виде черного о или… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • Вольфрам фон Эшенбах — (Wolfram von Eschenbach, вторая половина XII в. 1220) один из крупнейших эпических поэтов немецкого средневековья. Происходил из знатного (титул «her»), но обедневшего рода, вел жизнь служилого рыцаря и миннезингера (см. Миннезанг), Вольфраму фон …   Литературная энциклопедия

  • Вольфрам фон Эшенбах — Wolfram von Eschenbach Манесский кодекс, XIV век Дата рождения …   Википедия

  • ВОЛЬФРАМ — (Wolframium), W, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 74, атомная масса 183,85; самый тугоплавкий металл, температура плавления 3380шC. Вольфрам используют в производстве легированных сталей, твердых сплавов на основе …   Современная энциклопедия

  • Вольфрам — (Wolframium), W, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 74, атомная масса 183,85; самый тугоплавкий металл, температура плавления 3380°C. Вольфрам используют в производстве легированных сталей, твердых сплавов на основе …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

Книги

  • Вольфрам, Jesse Russell. Эта книга будет изготовлена в соответствии с Вашим заказом по технологии Print-on-Demand. Внимание! Книга представляет собой набор материалов из Википедии и/или других online-источников.… Подробнее  Купить за 998 руб
  • Физика и химия карбидов вольфрама, А. С. Курлов, А. И. Гусев. В монографии изложено современное состояние фундаментальных исследований карбидов вольфрама, широко применяемых в технике. Проведен симметрийный анализ превращений беспорядок-порядок и… Подробнее  Купить за 489 руб
  • Физика и химия карбидов вольфрама, Александр Иванович Гусев. В монографии изложено современное состояние фундаментальных исследований карбидов вольфрама, широко применяемых в технике. Проведен симметрийный анализ превращений беспорядок–порядок и… Подробнее  Купить за 363 руб электронная книга
Другие книги по запросу «Вольфрам (W)» >>


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»