Гидриды

[hydrides] — соединения водорода с металлами и менее электроотрицательными элементами (неметаллами). Различают простые (бинарные) гидриды; комплексные, например, алюминогидриды Li(АlH₄), Са(АlH₄)₂ и т. п., борогидриды Al(ВH₄), Zr(ВH₄), Са(ВH₄) и др. и гидриды интерметаллидов LaNi₅H₆, TiFeH₂, Mg₂NiH₂ и т. п. Для большинства переходных металлов известны также комплексные соединения.
В зависимости от природы связи элемента с водородом гидриды подразделяют на: ковалентные (гидриды неметаллов SiH₄, а также Al, Be, Sn, Sb), имеющие высокую реакционную способность (сильные восстановители, высокотоксичны AsH₃, PH₃); ионные (гидриды ЩМ и ЩЗМ, кроме Mg) с высокой химической активностью и металлоподобные (гидриды переходных металлов и РЗМ): MgH₃, TiH₂, ZrH₂, PdH_0,6, LaH_2,9, и др., рассматриваемые как фазы внедрения водорода в металл. Они устойчивы на воздухе при комнатной температуре, медленно реагируют с О₂, H₂О и водяным паром. Могут быть получены взаимодействием металла с H₂ при обычной или повышенной температуре (например, TiH₂ и LaH₃ синтезируют при 150 — 200 °С).
Гидриды интерметаллидов рассматривают как аккумуляторы слабо связанн водорода или как «накопители водорода». В последние 10-15 лет изучены возможности получения «накопителей водорода» на основе соединений систем: Mn-Zr, Mn-Ti, Zr- Ni-Mn, Ti-Mn-Co, Mn-Ti-P3M-Cr.