Иттрий (Y)

[yttrium] — элемент III группы Периодической системы; атомный номер 39; атомная масса 88,9059; РЗЭ; светло-серый металл, на воздухе тускнеет. Y открыт в 1794 г. финским химиком И. Годолином. Металлический Y впервые в 1828 г. получил немецкий химик Ф. Велер. В земной коре содержется ≈ 2,8 • 10_-3 % Y.
Y в соединениях проявляет степень окисления +3; t_пл = 1526 °С, t _кип = 3340 °С, γ = 4,472 г/см³, HY = 38. Чистый Y легко поддается механической обработке и деформируется. Его куют и прокатывают до 0,05-мм лент на холоду с промежуточными отжигами в вакууме при 900 — 1000 °С. Y — химически активный металл, реагирует со щелочами и кислотами, сильно окисляется при нагревании на воздухе. Y с металлами Ia, IIа и Va подгрупп, а также с Cr и U образует несмешивающиеся двойные системы; с Ti, Zr, Hf, Mo и W — двойные системы эвтектического типа; с РЗЭ, Sc и Th непрерывные ряды твердых растворов и широкие области растворов.
Y входит в состав лопарита, монацита, иттропаризита, эвкинита, ксенотима и других минералов (Смотри Минералы РЗЭ). Получают Y металлотермическим восстановлением, действуя на него CaF₂ при t < t_пл металла. Затем металл переплавляют в вакууме и дистиллируют, получая Y чистотой до 99,8-99,9 %.
Y выпускают в виде монокристаллов, слитков разной чистоты и массы, а также в виде сплавов с Mg и Al. Y используют как легирующую и модифицирующую добавку при производстве легированных сталей (для измельчения зерна) высокопрочных чугунов, жаростойких и жаропрочных сплавов на основе Ni, Cr, Mo, Ti, W и др. (повышение жаропрочности, пластичности и др.). В атомной энергетике Y используют как носитель водорода, разбавитель ядовитого горючего, как конструкционный материал реакторов. Широкое применение находит Y в электронике и радиотехнике, в качестве катодных металлов и др.