Церий (Ce)

[cerium] — элемент III группы Периодической системы; атомный номер 58, атомная масса 140,13; РЗМ, мягкий, серебристо-голубой, на воздухе покрывается серовато-белой оксидной пленкой, Се открыли в 1803 г. независимо немецкий ученый М. Г. Клапрот и шведский И. Я. Берцелиус и В. Гизингер. Степень окисления в соединениях +3, +4. t_пл = 798 °С; t_кип = 3467 °С; γ_{20 °С} = 6,678 г/см³; HV 24-30, кованного HV 48. Чистый Се — ковкий и вязкий металл. При комнатной температуре без предварительного нагревания можно изготовить листы Се ковкой, а проволоку — прессованием. Се химически активен, разлагает воду при кипячении с выделением водорода. При 160 °С загорается на воздухе, при 210-220 °С реагирует с хлором и бромом. Се соединяется непосредственно с азотом, серой и другими элементами. Энергично растворяется в неорганических кислотах, стоек в щелочах. При сплавлении с большинством металлов образует соединения. В двойных сплавах Се с Са, U, V и Yb обнаруживается широкие области несмешиваемости в жидком состоянии. В монаците содержится около 30 %, в бастнезите — 47 % Се₂O₃, Се чистотой до 98,98 % получают электролизом расплава СеО₂. Выпускают в виде слитков. Поверхноcть каждого слитка покрывается плотным слоем парафина или лака. Ферроцерит, мишметалл, реже металлический Се применяется для раскисления и модифицирования стали, чугуна, Al- и Mg-сплавов. В электровакуумной аппаратуре Се используют в качестве геттеров. Се входит в состав пирофорных сплавов. СеО₂ применяется в производстве стекла (для его обесцвечивания), в ядерной технике (для изготолвения защитных стеклянных блоков).