Водород (H)

[hydrogen] — элемент I группы Периодической системы; атомный номер 1; атомная масса 1,00797; при обычных условиях газ; не имеет цвета, запаха и вкуса; впервые как новый элемент был определен французским химиком А. Лавуазье в 1787 г. при анализе и синтезе воды. Водород широко распространен в природе, его содержание в земной коре (лито- и гидросфере) составляет 1 мас. %, а по числу атомов 16 %. Обыкновенный водород состоит из смеси двух устойчивых изотопов: легкого водорода,-протия ('Н) и тяжелого Водорода-дейтерия (2Н, или Д). Искусственно получен радиоактивный изотоп — сверхтяжелый водород-тритий (3Н, или T). Молекула водорода состоит из двух атомов (H₂), соединенных ковалентной химической связью. При высоких температураx водород диссоциирует на атомы.
Водород — легчайшее из всех известных веществ (в 14,4 раза легче воздуха), плотность 0,0899 г/ /м³ при О °С и 1 атм. Водород кипит (сжижается) и плавится (затвердевает) соотвенно при — 252,6 °С и -259,1 °С (только He имеет более низкие t_кип и t_пл). В большинстве соединений водород проявляет валентность +1, подобно Na и другим щелочным металлам. Основные виды сырья для промышленного получения водорода-горючие природные газы, коксовый газ и газы нефтепереработки, а также продукты газификации твёрдых и жидких топлив. Водород получают также из воды электролизом (в местах с дешевой электроэнергией). В настоящее время водород наиболее широко применяют в химической промышленности, главным образом для производства NH₃. В металлургии водород применяют как защитную среду, для восстановления оксидов металлов, для рафинирования стали, для сварки и резки металлов кислородно-водородным пламенем (температура до 2800 °С) и др.