Кальций (Са)

Кальций (Са)
[calcium] — элемент II группы Периодической системы, атомный номер 20, атомная масса 40,05; имеет шесть стабильных изотопов, из которых наиболее распространен 40Са (96,97 %). Металлический Са был получен английским химиком Г. Дэви в 1808 г. Са распространен в земной коре (2,96 мас. %), энергично мигрирует и накапливается в геохимических системах, образуя 384 минерала. Большая часть Са заключена в полевом шпате-анортите. Огромную роль Са играет в биогенной миграции.
Са серебряно-белый, легкий металл, кристаллическая решетка α-формы Са (устойчивой при обычной температуре) ГЦК (а = 556 пм), атомный радиус 197 пм, ионный 104 пм, γ = 1,54 г/см3 (20 °С), tпл = 851 °С, tкип = 1482 °С с0-100 °С = 623,9 Дж/(кг • К), ρ20 °С = 4,6 • 10 Ом • см; α0-300 °С = 2,2 • 10. Са пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддается обработке резанием.
В соединениях Са двухвалентен и химически очень активен. На воздухе быстро тускнеет, покрываясь пористым слоем оксида. При 300 °С раздробленный металл горит в кислороде, причем при нагревании > 300 °С Са связывается с азотом, давая нитрид Ca3N2; при 915 °С с водородом образует гидрид Са2Н. Са разлагает воду на холоду, выделяя водород, во влажном воздухе покрывается слоем гидроксида.
В промышленности металлический кальции получают двумя способами: электролизом расплавленных солей Са и алюмотермическим восстановлением СаО. Электролиз расплава СаСl2 и КСl ведут при 680 — 720 °С с применением жидкого Cu-Са-катода для получения промежуточного сплава Cu-Са (65 % Са) с γ = 2,1—2,2 г/см3, благодаря чему он удерживается на подине ванны, не всплывая на поверхность расплавленного электролита. Из Cu-Ca сплава дистиллируют Са при 950-1000 °С в вакууме 13,3-0,133 Па. Бедный кальцием сплав возвращают в электролизер. Содержание активного Са в дистиллированном металле > 98 %. Алюмотермическим способом получают Са нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1170-1260 °С в вакууме 1,33-2,66 Па (0,01 — 0,02 мм. рт. ст.). Выделяющиеся по реакции:
6СаО + 2Аl = ЗСаО • Аl2O3 + ЗСаО
пары Са конденсируются на холодной поверхности в виде плотных и прочных кристаллов, из которых после предварительного нагрева можно сразу прессовать стержни и даже получать прокаткой Са-листы. Чистота Са, получаемая алюмо-термическим способом, находится в пределах 98 — 99 %, и количество важнейших примесей (Al, Mg, Mn) может быть снижено при повторной возгонке Са.
Применение Са прежде всего основано на его большой активности к кислороду и галогенам; его используют в качестве восстановителя для получения Cr, U, Th из его оксидов; раскислителя и дегазатора для сталей, чугунов, бронз и др. Широкое применение Са нашел в сплавах с Pb для оболочек электрических кабелей. Сплав Са с Si (силикокальций) примен как раскислитель и дегазатор в производстве качественных сталей.

Энциклопедический словарь по металлургии. — М.: Интермет Инжиниринг. . 2000.

Игры ⚽ Нужно решить контрольную?

Полезное


Смотреть что такое "Кальций (Са)" в других словарях:

  • КАЛЬЦИЙ — (Са) желтый блестящий и тягучий металл. Удельный вес 1,6. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Павленков Ф., 1907. КАЛЬЦИЙ (ново лат. calcium, от лат. calx известь). Серебристого цвета металл. Словарь иностранных слов,… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • КАЛЬЦИЙ — КАЛЬЦИЙ, Calcium, хим. элемент, симв. Са, блестящий, серебристо белого цвета металл с кристаллич. изломом, относящийся к группе щелочно земельных металлов. Уд. вес 1,53; ат. в. 40,07; точка плавления 808°. Са относится к числу весьма… …   Большая медицинская энциклопедия

  • КАЛЬЦИЙ — (Calcium), Ca, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 20, атомная масса 40,08; относится к щелочно земельным металлам; tпл 842шC. Содержится в костной ткани позвоночных, раковинах моллюсков, яичной скорлупе. Кальций… …   Современная энциклопедия

  • КАЛЬЦИЙ — металл серебристо белого цвета, вязкий, ковкий, на воздухе быстро окисляющийся. Темп pa плавления 800 810°. В природе встречается в виде различных солей, образующих залежи мела, известняка, мрамора, фосфоритов, апатитов, гипса и др. На жел. дор.… …   Технический железнодорожный словарь

  • КАЛЬЦИЙ — (лат. Calcium) Ca, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 20, атомная масса 40,078, относится к щелочноземельным металлам. Название от латинского calx, родительный падеж calcis известь. Серебристо белый металл,… …   Большой Энциклопедический словарь

  • КАЛЬЦИЙ — (символ Са), широко распространенный серебристо белый металл из группы ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ, впервые выделен в 1808 г. Содержится во многих горных породах и минералах, особенно в известняке и гипсе, а также в костях. В организме способствует… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • Кальций —         Ca (от лат. Calx, род. падеж calcis известь *а. calcium; н. Kalzium; ф. calcium; и. calcio), хим. элемент II группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 20, ат. м. 40,08. Cостоит из шести стабильных изотопов: 40Ca (96,97%), 42Ca (0,64%),… …   Геологическая энциклопедия

  • КАЛЬЦИЙ — КАЛЬЦИЙ, кальция, мн. нет, муж. (от лат. calx известь) (хим.). Химический элемент металл серебристо белого цвета, содержащийся в извести. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 …   Толковый словарь Ушакова

  • КАЛЬЦИЙ — КАЛЬЦИЙ, я, муж. Химический элемент, мягкий серебристо белый металл. | прил. кальциевый, ая, ое. Кальциевые соли. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 …   Толковый словарь Ожегова

  • КАЛЬЦИЙ — муж. металл, составляющий химическую основу извести. Кальцинировать что, пережигать металл, соль или камень. Кальцинация жен. действие это, пережиг, перекалка. Толковый словарь Даля. В.И. Даль. 1863 1866 …   Толковый словарь Даля

  • КАЛЬЦИЙ — (Calcium), Ca, хим. элемент II группы периодич. системы элементов, ат. номер 20, ат. масса 40,08, относится к щелочноземельным металлам. ПриродныйК. состоит из смеси 6 стабильных изотопов с массовыми числами 40, 42 44, 46 и 48, среди к рых наиб.… …   Физическая энциклопедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»